Оксиды

|

Химия

У древних химиков вода считалась главным веществом. «Начало всех начал» - говорил греческий учёный Фале и утверждал, что окружающий мир возник из этого вещества – «первичной материи». Вода является важным двигателем, который не ломается, не ржавеет, не горит, не гниёт и ни кем не уничтожается. Без неё не было бы жизни на Земле. Вода относится к классу неорганических веществ, которые называются оксиды.
Алёна Никифорова
Курирую урок, все предложения пишите в комментариях под уроком или личным сообщением
Оксиды – широко распространённый в природе класс неорганических соединений. К оксидам относят такие хорошо известные соединения, как вода (H2O), песок (SiO2 с небольшим количеством примесей), глина (Al2O3 с небольшим количеством примесей), углекислый газ (CO2), магнитный железняк (Fe3O4). Оксиды бывают жидкими, твёрдыми и газообразными. По химическим свойствам оксиды разделяют на несолеобразующие и солеобразующие. Среди солеобразующих оксидов выделяют кислотные, основные и амфотерные. Оксиды постоянно окружают нас и находят широкое применение в пищевой промышленности, медицине, строительстве, на химических предприятиях.
Содержание
Хотите делать уроки с нами?
Вводное тестирование
Проверь готовность к уроку
Начать тест
Положительную степень окисления имеет атомы:
Далее
Проверить
Показать результаты
Суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна
Далее
Проверить
Показать результаты
Какая степень окисления хлора в соединении Cl2O5:
Далее
Проверить
Показать результаты
В каком соединении степень окисления кислорода равна -1:
Далее
Проверить
Показать результаты
Хм...
Ты еще не готов к этому уроку
Заново
Молодец
Начинай изучать урок
Заново
Отлично
Полный вперёд!
Заново

Определение, номенклатура и классификация оксидов

Практически все простые вещества при окислении образуют оксиды. Атомы многих элементов, проявляя разные значения степени окисления, участвуют в образовании нескольких оксидов, например у азота есть пять оксидов: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5. Из-за такого большого разнообразия нужно уметь правильно называть и классифицировать оксиды.

Определение

Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2.

Общая формула оксидов: ЭхОу, где Э – атомы химического элемента; О – атомы кислорода; х, у – индексы, указывающие число атомов элементов, образующих оксид.
Cu2O, CaO, Al2O3, SiO2, P2O5
+1
-2
+2
-2
+3
-2
+4
-2
+5
-2

Алгоритм составления названий оксидов

Слово «оксид» (им. падеж) + название элемента (род. падеж) + указание степени окисления, если она переменная, римскими цифрами в скобках
K2O – оксид калия
CaO – оксид кальция
Al2O3– оксид алюминия
SiO2 – оксид кремния (IV) (читается «оксид кремния четыре»)
N2O5 – оксид азота (V) (читается «оксид азота пять»)
SO3 – оксид серы (VI) (читается «оксид серы шесть»)
Cl2O7 – оксид хлора (VII) ( читается «оксид хлора семь»)

Классификация оксидов

Как видно из таблицы, все оксиды по своим химическим свойствам подразделяют на солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующие оксиды – оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с щелочами и не образуют солей.

Несолеобразующих оксидов немного. В их состав входят элементы-неметаллы, например:
N2O, NO, CO, SiO
Солеобразующие оксиды – оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями с образованием солей и воды.

Среди солеобразующих оксидов различают оксиды оснóвные, кислотные и амфотерные.

Оснóвные оксиды – оксиды, которые соответствуют основания.
MgO соответствует Mg(OH)2;
Na2O – NaOH;
CaO – Ca(OH)2;
Mn+2O – Mn(OH)2
Оснóвные оксиды образуют только металлы и, как правило, с небольшими степенями окисления: +1 и +2. Исключениями являются: ZnO, BeO, SnO, PbO.

Кислотные оксиды – оксиды, которым соответствуют кислоты.
N2O3 соответствует HNO2;
SO2 – H2SO3;
P2O5 – H3PO4;
Cr+6O3 соответствует хромовая H2CrO4 и дихромовая H2Cr2O7 кислоты;
Mn+72O7 – марганцевая кислота HMnO4.
Кислотные оксиды образуют все неметаллы независимо от степени окисления (кроме несолеобразующих N2O, NO, CO, SiO), а также металлы с большим значением степени окисления: +5 и выше.

Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот. Амфотерные оксиды образуют оксиды металлов в степени окисления +3 и +4: Al2O3, PbO2. Амфотерными также являются следующие оксиды металлов: ZnO, BeO, SnO, PbO.

На основании вышеизложенного можно сделать вывод: химические свойства оксидов зависят от того, атомы какого элемента (металла, неметалла) и в какой степени окисления их образуют.
Проверь себя
Соединение Cr2О3 называется:
Далее
Проверить
Показать результаты
Только солеобразующие оксиды перечислены в ряду
Далее
Проверить
Показать результаты
Кислотным оксидом является каждое из веществ, формулы которых
Далее
Проверить
Показать результаты
N2O5 - оксид:
Далее
Проверить
Показать результаты
Надо еще позаниматься
Заново
Молодец, двигайся дальше
Заново

Получение оксидов

Оксиды получаются различными способами. К основным способам получения относятся горение веществ, разложение сложных веществ, окисление низших оксидов и вытеснение летучего оксида менее летучим.

Взаимодействие простых веществ с кислородом

Многие простые вещества при нагревании на воздухе или в кислороде сгорают, образуя соответствующие оксиды.

Металл или Неметалл + О2 = Оксид
2Mg + O2 = 2MgO
4P + 5O2 = 2P2O5
Горение магния (получение оксида магния)
Горение лития (получение оксида лития)
Горение фосфора (получение оксида фосфора (V))

Горение на воздухе сложных веществ

При этом способе получаются оксиды тех элементов, из которых образуется сложное вещество. Например, газ метан СН4 состоит из атомов углерода и водорода, при его горении образуется оксид углерода (IV) CO2 и оксид водорода Н2О.
2СН4 + 4О2 = 2СО2 + 4Н2О
2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2О
Горение метана (получение оксида углерода (IV) и оксида водорода)

Разложение нерастворимых оснований

Образуется соответствующий оксид металла и вода.

Нерастворимое основание = Основный оксид + Н2О
t
Cu(OH)2 = CuO + Н2О
t
Следует отметить, что гидроксид лития (растворимое основание) также разлагается при нагревании:

2LiOH = Li2O + H2O
t
Разложение нерастворимых оснований (получение оксида меди (II) и оксида водорода)

Разложение некоторых кислородсодержащих кислот

Образуется соответствующий оксид неметалла и вода. В случае термически неустойчивых кислот (H2СO3, H2SO3) – проводят простое нагревание, в случает термически устойчивых (HClO4, HNO3) – нагревание в присутствии P2O5.

Кислородсодержащая кислота = Кислотный оксид + Н2О
t
H2SO3 = SO2 +H2O
t, P2O5
2HClO4 = Cl2O7 + H2O
t
Разложение кислородсодержащих кислот (получение оксида кремния (IV) и оксида водорода)

Разложение некоторых солей

Разложением карбонатов, нитратов и сульфатов можно получить основные и кислотные оксиды. Следует учесть, что карбонаты и сульфаты щелочных металлов (кроме карбоната лития) не разлагаются. Сульфаты и карбонаты серебра и ртути разлагаются до свободного металла, то есть при их разложении основный оксид не образуется. Нитраты металлов, которые в ряду напряжения металлов находятся до магния (исключая нитрат лития), разлагаются до нитрита и кислорода, то есть при их разложении оксиды не образуется.
CaCO3 = CaO +CO2
t
2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2
t
2BaSO4 = 2BaO + 2SO2 + O2
t
карбонат кальция
нитрат цинка
сульфат бария
Разложение солей (получение оксида меди(II), оксида углерода (IV) и оксида водорода)
Разложение солей (получение оксида свинца (IV) и оксида азота (IV))

Разложение высших оксидов

Высший оксид – оксид, в котором элемент проявляет высшую степень окисления. Валентность химического элемента в высшем оксиде соответствует номеру группы.
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2
t

Окисление низших оксидов

4FeO + O2 = 2Fe2O3
t
Получение оксида хрома (III)

Вытеснение летучего оксида менее летучим

Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2
t
Проверь себя
При горении фосфора образуется оксид фосфора (V) P2O5. Выберите верное уравнение реакции:
Далее
Проверить
Показать результаты
При нагревании нерастворимого основания происходит разложение на:
Далее
Проверить
Показать результаты
При реакции ацетилена с кислородом образуется оксид углерода (IV) и вода. Выберите верное уравнение реакции
Далее
Проверить
Показать результаты
При разложении карбоната кальция образуется оксид кальция и оксид углерода (IV). Выберите верное уравнение реакции:
Далее
Проверить
Показать результаты
Продуктами реакции CaCO3 + SiO2= являются соответственно:
Далее
Проверить
Показать результаты
Надо еще позаниматься
Заново
Молодец, двигайся дальше
Заново

Из истории фотовспышки

Низкая светочувствительность фотопластинок и низкая светосила объективов это реальность начала фотографии. Людям пришла идея, что необходимо подсвечивать процесс. До электрического света было еще далеко, поэтому было обращено внимание на химический процесс - горение. Вот только для фотографии нужно было бы нечто куда более мощное, иначе радикально выдержку не сократить. Тогда обратились к горению магния. Это в 1859 попробовали проделать Роберт Бунзен и Генри Роско. Главное, что они обнаружили — что состав излучения при сгорании магния близок к солнечному. С этого момента использование магниевых вспышек пошло по двум путям — сжигание магниевой проволоки или магниевого порошка. При работе магниевой вспышки образовывалось облако сгоревшего оксида и нитрида магния — белые хлопья, которые медленно опускались на пол. Вот только по сегодняшним меркам это не была «вспышка». Это было все-таки горение, пусть короткое, экспозиция длилась порядка 1 минуты. Но во многих случаях это был прорыв, в 1864-м году три фотографа получили качественный снимок в шахте Блю Джон Майн в Дербшире. Снимок, который другими методами было не сделать.

Физические свойства

Оксиды могут находиться в различных агрегатных состояниях: газообразное (CO2, NO2, SO2), жидкое (Н2О, SO3, Mn2O7), твердое (K2O, Al2O3, P2O5). Газообразные и жидкие оксиды при нормальных условиях в твердом состоянии имеют молекулярные кристаллические решетки и соответственно будут непрочными, легкоплавкими, летучими соединениями, способными возгоняться. Твердые оксиды имеют как молекулярные, так и атомные кристаллические решетки.

По растворимости в воде оксиды делятся на растворимые (SO2, K2O, CO2) и нерастворимые (CuO, SiO2, Al2O3). Кислотные оксиды, кроме SiO2, растворимы в воде. Большинство оснóвных оксидов нерастворимо в воде, исключениями из этого числа являются оксиды, образованные элементами главных подгрупп первой и второй группы систематической системы элементов (кроме BeO, MgO): Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O, CaO, SrO, BaO. Амфотерные оксиды нерастворимы в воде.

Оксиды имеют различные цвета, например: оксид меди (II) CuO – черного, оксид хрома (III) Cr2O3 – темно-зеленого, оксид меди (I) Cu2O – красного, оксид кальция CaO – белого, оксид азота (IV) NO2 – газ красно-бурого цвета.
Проверь себя
Какие оксиды нерастворимы в воде:
Далее
Проверить
Показать результаты
Оксид меди (II) CuO имеет цвет:
Далее
Проверить
Показать результаты
Оксиды находятся в следующем агрегатном состоянии:
Далее
Проверить
Показать результаты
Надо еще позаниматься
Заново
Молодец, двигайся дальше
Заново
Оксиды – основа красящего пигмента
Основная часть белой краски: цинковых белил - это оксид цинка ZnO; титановых белил – это оксид титана (IV) ТiO2; свинцовых белил – это оксид свинца (II) PbO. Красящую основу охры составляет оксид железа (III) Fe2O3. Светло-желтые охры содержат от 12 до 25% оксида железа(III), золотисто-желтые от 40% и выше. В состав красной охры входит сразу два оксида железа – оксид железа(II) FeO и оксид железа(III) Fe2O3, поэтому химический состав такого вещества обычно выражают формулой Fe3О4. Красная краска сурик содержит оксид свинца (II) PbO и оксид свинца (IV) PbO2, химический состав выражают формулой Pb3О4 (2PbO∙PbO2). Тенарова синь имеет в своем составе оксид кобальта СоО и оксид алюминия Al2O3. Краска, содержащая помимо двух оксидов кобальта (СоО, Сo2О3) оксиды магния MgO, алюминия Al2O3 и хрома Cr2O3, имеет цвет морской волны. В состав зелёной краски «празелень» входит большое число оксидов: SiO2, Na2O, Fe2O3, СaO, Al2O3, MgO, K2О, H2O. В настоящее время зелёные краски в качестве основного красящего пигмента содержат оксид хрома (III) Cr2O3, можно встретить названия «хромовая зелень» или «зелёный крон».

Химические свойства

Из классификации все оксиды по химическим свойствам делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Среди солеобразующих оксидов выделяют оснóвные, кислотные и амфотерные оксиды. Химические свойства оксидов зависят от группы, к которой относится оксид. Оснóвные оксиды взаимодействуют с кислотами и не взаимодействуют с основаниями. Кислотные оксиды наоборот: взаимодействуют с основаниями, но не взаимодействуют с кислотами. А амфотерные оксиды проявляют свойства как основных, так и кислотных оксидов, поэтому взаимодействуют и с кислотами, и с основаниями. Рассмотрим основные химические свойства каждой группы оксидов.

Взаимодействие оснóвных оксидов с кислотами

Общим свойством оснóвных оксидов является их способность взаимодействовать с кислотами с образованием соли и воды (реакция обмена).

Основный оксид + Кислота = Соль + H2O
СаO + 2HCl = СаCl2 + H2O
K2O + HNO3 = KNO3 + H2O
Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой
Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой

Взаимодействие оснóвных оксидов с кислотными оксидами

Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей (реакция соединения):

Основный оксид + Кислотный оксид = Соль
CaO + CO2 = CaCO3
3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
В подобных уравнениях возникает затруднение написания продукта реакции. Чтобы правильно составить формулу образующейся соли, нужно под формулой кислотного оксида написать формулу соответствующей ему кислоты. Если не знаете, какая кислота соответствует данному оксиду, то её формулу можно мысленно вывести, прибавив к кислотному оксиду воду. Если в полученной формуле все индексы четные, то их необходимо поделить на два. Соль этой кислоты и является продуктом реакции. Следует отметить, что для P2O5 соответствует кислота H3PO4. Всё изложенное можно представить по следующей схеме:

Взаимодействие оснóвных оксидов с водой

С водой реагируют только оксиды щелочных (Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O) и щелочноземельных (CaO, SrO, BaO) металлов, так как продуктом реакции является растворимое основание – щёлочь (реакция соединения). Другие оксиды металлов в воде не растворяются и с ней не взаимодействуют.

Основный оксид + H2O = Щёлочь

K2O + H2O = 2KOH
СaO + H2O = Ca(OH)2
Чтобы из формулы оксида вывести формулу соответствующего ему основания, воду в реакции можно записать в виде Н+–ОН- и показать, как один ион водорода Н+ из молекулы воды соединяется с ионом кислорода из основного оксида и образует ион ОН-.
Взаимодействие оксида кальция с водой

Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями

Общим свойством кислотных оксидов является их способность взаимодействовать с основаниями с образованием соли и воды (реакция обмена). Здесь также для правильного составления формулы образующейся соли нужно четко представлять, какая кислота соответствует данному кислотному оксиду.

Кислотный оксид + Основание = Соль + H2O
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3+ H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Взаимодействие оксида углерода (IV) с гидроксидом кальция

Взаимодействие кислотного оксида с основным оксидом

Кислотный оксид взаимодействует с основным оксидом с образованием соли (реакция соединения). Таким образом, основные и кислотные оксиды реагируют между собой с образованием соли.

Кислотный оксид + Основный оксид = Соль
SO3 + MgO =MgSO4

Взаимодействие кислотных оксидов с водой

Большинство кислотных оксидов взаимодействует с водой с образованием кислот (реакция соединения). Очень немногие кислотные оксиды не взаимодействуют с водой. Наиболее известный пример – оксид кремния (IV) SiO2.

Кислотный оксид + H2O = Кислота
SO2 + H2O = H2SO3
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Взаимодействие кислотных оксидов с водой

Вытеснение менее летучими кислотными оксидами более летучих из их солей

Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие оксиды из их солей.
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2
t

Взаимодействие амфотерных оксидов с кислотами

Проявляя основные свойства, амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция обмена).

Амфотерный оксид + Кислота = Соль + H2O
ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Взаимодействие оксида железа (III) с соляной кислотой

Взаимодействие амфотерных оксидов с основаниями

Проявляя кислотные свойства, амфотерные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды (реакция обмена).

Амфотерный оксид + Основание = Соль + H2O
ZnO + KOH = K2ZnO2 + H2O – в расплаве
цинкат калия
Если в реакцию добавить воду, получается соль (реакция соединения).
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Тетрагидроксоалюминат натрия
Взаимодействие амфотерных оксидов с кислотными оксидами
Проявляя основные свойства, амфотерные оксиды при нагревании взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли (реакция соединения).

Амфотерный оксид + Кислотный оксид = Соль
t
ZnO + CO2 = ZnCO3
t

Взаимодействие амфотерных оксидов с оснóвными оксидами

Проявляя кислотные свойства, амфотерный оксиды при нагревании взаимодействует с основными оксидами с образованием соли (реакция соединения).

Амфотерный оксид + Основный оксид = Соль
t
ZnO + MgO = MgZnO2
t
Проверь себя
Оксид бария ВаO не взаимодействует с
Далее
Проверить
Показать результаты
Оксид алюминия Al2O3 не взаимодействует с
Далее
Проверить
Показать результаты
Оксид серы (VI) образует соль и воду с
Далее
Проверить
Показать результаты
Оксид меди (II) в отличие от оксида натрия Na2O
Далее
Проверить
Показать результаты
Надо еще позаниматься
Заново
Молодец, двигайся дальше
Заново

Яркие представители класса оксидов, их тривиальные названия и применение

Все области применения различных оксидов даже в старину перечислить невозможно. Всем известно, какое значение имеет вода (оксид водорода) в природе, промышленности и в быту. Из руд, состоящих из оксидов железа, получают чугун и сталь. Оксид кальция уже в Древнем Египте использовался для приготовления строительных растворов. Многие основные оксиды являются пигментами красок, как основные, так и кислотные оксиды – сырье для производства стекла. Хрустальное стекло отличается от других видов наличием оксида свинца. Нерастворимый в воде оксид кремния (IV) используется в производстве строительных материалов.

H2O – вода

При стандартных условиях представляет собой прозрачную жидкость, не имеющую цвета (при малой толщине слоя), запаха и вкуса. В твёрдом состоянии называется льдом (кристаллы льда могут образовывать снег или иней), а в газообразном — водяным паром.

Исключительно важна роль воды в глобальном кругообороте вещества и энергии, возникновении и поддержании жизни на Земле, в химическом строении живых организмов, в формировании климата и погоды. Вода является важнейшим веществом для всех живых существ на Земле. Вода используется в промышленности и в быту. Воду также могут использовать в качестве растворителя; теплоносителя; замедлителя нейтронов в ядерных реакторах; инструмента для разрыхления, раскалывания и даже резки некоторых пород и материалов; смазочного материала.
Вода
Вода

CO2 – углекислый газ, углекислота, двуукось углерода

При стандартных условиях представляет собой бесцветный газ, который при малых концентрациях в воздухе не имеет запаха, при больших концентрациях имеет кисловатый запах. Тяжелее воздуха примерно в 1,5 раза. При температуре −78,3 °С кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда».

Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. Углекислый газ не поддерживает горения, поэтому используется для тушения пожаров (углекислотный огнетушитель). В пищевой промышлености применяется как консервант и разрыхлитель, обозначается как пищевая добавка Е290. Углекислый газ используется для газирования лимонадов, газированной воды и других напитков. «Сухой лёд» применяется как хладагент в лабораторных исследованиях, розничной торговле.
Углекислотный огнетушитель
Сублимация сухого льда
Углекислотный огнетушитель
Сублимация сухого льда

СаО – негашёная известь

Белое кристаллическое тугоплавкое вещество. При взаимодействии негашёной извести СаО с водой получается гашённая известь Ca(OH)2 . Этот процесс называют гашением.

В настоящее время в основном используется в производстве строительных материалов, высокоглиноземистого цемента. В лабораторной практике оксид кальция используется как дешевый и эффективный агент для осушения растворителей и жидких веществ. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E529.
Негашенная известь
Негашенная известь

SiO2 – кремнезём, кварц

Бесцветные кристаллы, обладающие высокой твёрдостью и прочностью. Диоксид кремния — главный компонент почти всех земных горных пород, в частности, кизельгура. Из кремнезёма и силикатов состоит 87 % массы литосферы. Аморфный непористый диоксид кремния применяется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E551, препятствующего слёживанию и комкованию, в фармацевтической промышленности в качестве загустителя мазевых основ, наполнителя таблеток. Можно встретить в качестве лекарственного препарата – энтеросорбента Полисорб МП. Диоксид кремния применяют в производстве стекла, керамики, абразивов, бетонных изделий, кремнезёмистых огнеуопоров, для получения кремния, как наполнитель в производстве резин. Кристаллы кварца обладают пьезоэлектрическими свойствами и поэтому используются в радиотехнике, ультразвуковых установках, в зажигалках. Искусственно полученные плёнки диоксида кремния используются в качестве изолятора при производстве микросхем и других электронных компонентов. Также диоксид кремния нашёл наиболее широкое применение в шинной промышленности, производстве пластмасс, химической промышленности, машиностроении. Крупные прозрачные кристаллы кварца используются в качестве полудрагоценных камней; бесцветные кристаллы называют горным хрусталём, фиолетовые — аметистами, жёлтые — цитрином

Fe2O3 – окись железа, железный сурик, крокус

Вещество красно-коричневого цвета. В природе встречается как широко распространённый минерал гематит (красный железняк), примеси которого обусловливают красноватую окраску латерита, краснозёмов, а также поверхности Марса; другая кристаллическая модификация встречается как минерал маггемит; в минерале лимонит Fe2O3 × nH2O.

Применяется при выплавке чугуна в доменном процессе, при термитной сварке стальных конструкций. Используется как катализатор в производстве аммиака; компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок; носитель аналоговой и цифровой информации на магнитных лентах (ферримагнитный γ-Fe2O3), полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла. В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя E172 .
Гематит
Гематит

СО – угарный газ

Бесцветный чрезвычайно токсичный газ без вкуса и запаха, легче воздуха (при стандартных условиях). Оксид углерода(II) является промежуточным реагентом, используемым в реакциях с водородом в важнейших промышленных процессах для получения органических спиртов и неразветвленных углеводородов. Оксид углерода(II) применяется для обработки мяса животных и рыбы, придаёт им ярко-красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса (технологии Clear smoke и Tasteless smoke).

Угарный газ очень токсичен. Он очень опасен, так как не имеет запаха и вызывает отравление и даже смерть. Токсическое действие оксида углерода(II) обусловлено образованием карбоксигемоглобина — значительно более прочного карбонильного комплекса с гемоглобином, по сравнению с комплексом гемоглобина с кислородом (оксигемоглобином). Таким образом, блокируются процессы транспортировки кислорода и клеточного дыхания. Концентрация в воздухе более 0,1 % приводит к смерти в течение одного часа.
Угарный газ
Угарный газ

NO2 – бурый газ

Ядовитый газ, красно-бурого цвета, с резким неприятным запахом, или желтоватая жидкость.

«Лисий хвост» — жаргонное название выбросов в атмосферу оксидов азота (NOx) на химических предприятиях (иногда — из выхлопных труб автомобилей). Название происходит от оранжево-бурого цвета диоксида азота. При низких температурах диоксид азота димеризуется и становится бесцветным. В летний сезон «лисьи хвосты» наиболее заметны, так как в выбросах возрастает концентрация мономерной формы.
«Лисий хвост» оксида азота (IV)
«Лисий хвост» оксида азота (IV)
Проверь себя
Какой оксид участвует в процессе гашения?
Далее
Проверить
Показать результаты
Какой оксид в твердом состоянии называется «сухой лёд»?
Далее
Проверить
Показать результаты
Ядовитый газ красно-бурого цвета:
Далее
Проверить
Показать результаты
Надо еще позаниматься
Заново
Молодец, двигайся дальше
Заново
Об углекислом газе в цифрах
Во вдыхаемом воздухе содержится примерно 0,03-0,04% СО2, а в выдыхаемом воздухе в 100 раз больше. Если содержание СО2 в воздухе приближается к 1%, то он становится опасным для жизни человека и животных. Однако в парниках повышение содержания СО2 увеличивает урожай растений.

Резюме

Применение оксидов началось в незапамятные времена. Все области применения различных оксидов даже в старину перечислить невозможно. Важно отметить следующее: применение опережало научное описание оксидов и определение их состава. Без одного представителя класса – воды (H2O) не возможна жизнь. За свои разнообразные цвета оксиды стали красящими пигментами. Однако есть оксиды, которые приносят вред здоровью человека и окружающей среде (CO, NO2).

Кратко повторим

1
Оксиды - сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2;
2
Алгоритм составления названия: "Оксид + название элемента + (степень окисления, если переменная)"
3
По химическим свойствам оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды в свою очередь делятся на основные, кислотные и амфотерные.
4
Оксиды можно получить с помощью горения простых и сложных веществ; разложения сложных веществ: нерастворимых оснований, некоторых кислородсодержащих кислот и солей, высших оксидов; окисления низших оксидов и вытеснения летучего оксида менее летучим.
5
Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, кислотные оксиды – с основаниями. Кислотные и основные оксиды взаимодействуют с водой, если в ходе реакции получается растворимый в воде продукт. Амфотерные оксиды проявляют свойства как основных, так и кислотных оксидов, но не взаимодействуют с водой.
Выходное тестирование
Проверь как изучил урок
Начать тест
Оксиды – это
Далее
Проверить
Показать результаты
Только нерастворимые оксиды:
Далее
Проверить
Показать результаты
Кислотным оксидом является каждое из веществ, формулы которых:
Далее
Проверить
Показать результаты
Что образуется при термическом разложении нерастворимых оснований:
Далее
Проверить
Показать результаты
Угарный газ - это
Далее
Проверить
Показать результаты
Амфотерный оксид в отличие от кислотного оксида
Далее
Проверить
Показать результаты
Схема взаимодействия оксида цинка с оксидом азота (V)
Далее
Проверить
Показать результаты
С водой взаимодействуют только оксиды
Далее
Проверить
Показать результаты
Хм...
Повтори урок еще раз
Заново
Молодец
Переходи к следующему уроку
Заново

Урок разработали

Можно копировать, распространять, улучшать, при условии указания авторства, ссылки на урок и сохранения данной лицензии у производного материала
Под свободной лицензией
CC-BY-SA-4.0
АВТОР
РЕДАКТУРА
ОФОРМЛЕНИЕ
ИСПОЛЬЗОВАЛИ
  • Репетитор по химии/ под ред. А.С.Егорова.- Изд. 29-е. – Ростов н/Д: Феникс, 2010. – 762 с.
  • Химия. 8 класс: учеб. Пособие для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков – М.: Просвещение, 2018. – 175с.
  • Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразоват. Учреждений с прил. на электрон. носителе/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 15-е изд. – М.: Просвещение, 2011 -176 с.
  • Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений/ И. И. Новошинский, Н.С. Новошинская – М.: ООО «Русское слово – учебник», 2013. – 224 с.
  • Химия: 8 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н.Е.Кузнецов, И.М.Титова, Н.Н. Гара. – 4-е изд., перераб. – М.: Вентана-Граф, 2012. – 256 с.
  • Номенклатура неорганических веществ/ Р.А. Лидин, В.А. Молочко, З.А. Кудряшова; Под ред. Р.А. Лидина. – М.: КолосС, 2006. – 95с.: ил.
  • Сайты: Wikipedia.ru , youtube.com
  • https://www.ronta.ru/articles/mery_predostorozhnos...
  • https://him.1sept.ru/article.php?ID=200701706
  • http://www.popadancev.net/magnievaya-vspyshka/

Помогите улучшить

Мы рады любой помощи по улучшению урока. Пишите комментарии с предложениями, отмечайте понятные или непонятные элементы урока.
Made on
Tilda