Неорганические кислоты

|

Химия

Каждый из нас пробовал газировку и помнит её приятно-кисловатый вкус. Это обусловлено содержанием в газированной воде веществ, которые в полном соответствии с их названием, характеризуются кислым вкусом. Эти вещества относятся к классу веществ, которые называются кислоты.
Алёна Никифорова
Курирую урок, все предложения пишите в комментариях под уроком или личным сообщением
В этом уроке мы рассмотрим кислоты как представителя класса неорганических веществ. Неорганические кислоты также называют минеральными. Некоторые кислоты, такие как угольная (H2CO3), азотная (HNO3), серная (H2SO4) и сернистая (H2SO3), можно обнаружить в дождевой воде. Соляная кислота (HCl) является естественной составляющей желудочного сока. Хоть этот класс веществ получил своё название за кислый вкус соединений, в настоящее время рецепторы языка не используют для их обнаружения. Кислоты, как и щелочи, таят в себе опасность: с ними надо работать осторожно и аккуратно, чтобы не получить химических ожогов.
Содержание
Хотите делать уроки с нами?
Вводное тестирование
Проверь готовность к уроку
Начать тест
Валентность гидроксид-иона равна
Далее
Проверить
Показать результаты
Кислотные оксиды образуют
Далее
Проверить
Показать результаты
При взаимодействии кислотных оксидов с водой получается
Далее
Проверить
Показать результаты
Метилоранж в щелочной среде приобретает
Далее
Проверить
Показать результаты
Реакция нейтрализации – это реакция взаимодействия основания с
Далее
Проверить
Показать результаты
Хм...
Ты еще не готов к этому уроку
Заново
Молодец
Начинай изучать урок
Заново
Отлично
Полный вперёд!
Заново

Определение, номенклатура, классификация и структурные формулы кислот

Необходимо понимать, чем кислоты отличаются от других классов неорганических веществ, какой состав и строение они имеют. Следует отметить, что некоторым элементам могут соответствовать несколько кислот - всё зависит от степени окисления и количества элемента, а также наличия и количества кислорода в кислоте. Например, сере S соответствует следующий ряд кислот: H2S, H2SO4, H2SO3, H2S2O7, и это ещё не полный список. Поэтому надо уметь называть и классифицировать кислоты.

Определение

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.

Общая формула кислот: НхА, где А – кислотный остаток; Н – атомы водорода; х – число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка.
HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4
По формуле кислоты можно определить общий заряд иона кислотного остатка, который имеет отрицательное значение, равное числу атомов водорода в молекуле кислоты.
HCl ⇒ Cl-,
H2SO4 ⇒ SO42-,
H3PO4 ⇒ PO43-,
где Cl-, SO42-, PO43- - кислотные остатки.

Классификация кислот

Чтобы определить силу кислородсодержащей кислоты HxЭОy, необходимо из числа атомов кислорода в кислоте вычесть число атомов водорода, то есть y-x.

Если y-x=0, то кислота слабая (H3ВO3, HClO, H6TeO6)
Если y-x=1, то кислота слабая (H2CO3) или средней силы (H3РO4)
Если y-x=2, то кислота сильная (H2SO4, HNO3)

Традиционная номенклатура кислот

Бескислородные кислоты. К названию элемента, который образует кислоту, добавляют соединительную гласную «о» и слова «…водородная кислота».
HF –фтороводородная кислота
H2S – сероводородная кислота
Оксокислоты – кислородсодержащие кислоты с общей формулой НxЭyOz, где ЭyOzх- - кислотный остаток, Э – кислотообразующий элемент. Традиционное название оксокислоты складывается из двух слов: собственно названия данной кислоты, выраженное прилагательным, и группового слова – кислота. Например, серная кислота (H2SO4), азотная кислота (HNO3).

В собственно названиях оксокислот для обозначения степени окисления элемента Э применяют суффиксы:
-н-, -ов- или –ев- (высшая или любая единственная степень окисления), например, H2S+6O4 – серная кислота, HCl+7O4 – хлорная кислота, HMn+7O4 – марганцовая кислота, H2Ge+4O3 – германиевая кислота;

-новат- (промежуточная степень окисления +5), например, HCl+5O3 – хлорноватая кислота, HI+5O3 – иодноватая кислота;

-(ов)ист- (промежуточная степень окисления +3 и +4), например, H3As+3O3 – ортомышьяковистая кислота, HCl+3O2 – хлористая кислота, HN+3O2 – азотистая кислота, H2Se+4O3 – селенистая кислота;

-новатист- (низшая степень окисления +1), например, HCl+1O – хлорноватистая кислота, H2N+12O2 – азотноватистая кислота.
Как следует из примеров, все указанный суффиксы присоединяются к русскому названию элемента Э; при этом окончание –й в названии элемента Э (если оно имеется) опускается. По традиции кислоту H2CO3 называют угольной кислотой. Для кислот кремния (IV) рекомендуется применять название кремниевые кислоты.

Иногда элемент Э в одной и той же степени окисления образует две кислоты, различающиеся по «содержанию воды». Для кислоты, которая содержит меньшее число атомов кислорода (в расчете на один атом Э), перед собственно названием ставят приставку мета-, а для названия кислоты с большим числом атомов кислорода используют приставку орто-:
HAsO2 – метамышьяковистая кислота
H3AsO3 – ортомышьяковистая кислота
Оксокислоты, содержащие два (или более) атома элемента Э, носят название изополикислоты. Для некоторых из этих кислот (самых известных) можно применять традиционные названия с указанием числов атомов элемента Э соответсвующей числовой приставкой. В литературе можно встретить приставку пиро- для таких кислот, в настоящий момент она является устаревшей и применяется очень редко.
H4P2O7 - дифосфорная кислота
H2S2O7 – дисерная кислота
H2Se2O7 – диселеновая кислота

Традиционные названия неорганических кислот

Структурные формулы кислот

При составлении структурных формул бескислородных кислот следует учитывать, что в молекулах этих кислот атомы водорода связаны с атомом неметалла:
При составлении структурных формул кислородсодержащих кислот нужно помнить, что водород с центральным атомом связан посредством атомов кислорода. Для составления структурных формул кислородсодержащих кислот пользуются следующим принципом (для примера взяты H2S+6O4 и H3P+5O4):
1. Пишут один под другим атомы водорода данной кислоты. Затем через атомы кислорода черточками связывают их с центральным атомом:
2. К центральному атому (с учетом валентности) присоединяют остальные атомы кислорода:
Из примера видно, что оставшиеся кислороды присоединились с помощью двойной связи (двумя черточками). Однако, например, структурную формулу азотной кислоты HNO3 таким образом составить невозможно. Это связано с тем, что, несмотря на степень окисления +5, азот имеет валентность IV (пятивалентного азота не бывает). Структурная формула азотной кислоты будет выглядеть следующим образом:
Проверь себя
Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят
Далее
Проверить
Показать результаты
Выберите только двуосновные кислородсодержащие кислоты
Далее
Проверить
Показать результаты
HBrO – это
Далее
Проверить
Показать результаты
Выберите только сильные кислоты
Далее
Проверить
Показать результаты
Надо еще позаниматься
Заново
Молодец, двигайся дальше
Заново

Получение кислот

Бескислородные и кислородсодержащие кислоты получают разными путями. Однако есть общий способ получения кислот – это реакция обмена между солью и сильной кислотой.

Получение бескислородных кислот

Бескислородные кислоты получают путем синтеза водородных соединений неметаллов из простых веществ (реакция соединения) и последующего растворения полученных продуктов в воде.

Неметалл + H2 = Водородное соединение неметалла
Где неметаллы: F2, Cl2, Br2, I2, S, Se.
H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + S = H2S
При растворении HCl в воде получается хлороводородная (соляная) кислота.
Получение хлороводорода взаимодействием хлора и водорода
Растворение хлороводорода в воде

Получение кислородсодержащих кислот

Кислородсодержащие кислоты (оксокислоты) получают взаимодействие кислотных оксидов с водой (реакция соединения). Однако очень немногие кислотные оксиды не взаимодействуют с водой. Этим методом не получают труднорастворимые оксокислоты, например, H2SiO3.

Кислотный оксид + H2O = Оксокислота
SO3 + H2O = H2SO4
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Получение кислородсодержащих кислот взаимодействием кислотного оксида с водой

Общий способ получения кислот

Большинство кислот можно получить действием на соль сильной или менее летучей кислоты (реакция обмена). Этот способ используется для получения летучих или труднорастворимых кислот. Полученные газообразные водородные соединения растворяют в воде.

Соль + Кислота= Соль + Кислота
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + HCl↑
крист.
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3
конц.
Получение соляной кислоты общим способом получения
Получение кремниевой кислоты общим способом получения кислот

Получение некоторых кислородсодержащих кислот

Некоторые кислородсодержащие кислоты получают действием на неметаллы сильных окислителей.
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2 H2O
Взаимодействие фосфора с азотной кислотой

Получение кислот через гидролиз

Путем гидролиза галогенидов или солей можно получить кислоты.
PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl
Al2Se3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2Se
Получение кислоты путем гидролиза соли
Проверь себя
Общий способ получения кислот заключается во взаимодействии:
Далее
Проверить
Показать результаты
Общий способ получения кислот – это реакция:
Далее
Проверить
Показать результаты
При взаимодействии оксида серы (VI) с водой образуется серная кислота. Выберите верное уравнение реакции
Далее
Проверить
Показать результаты
Выберите реакцию получения хлороводородной кислоты из простых веществ:
Далее
Проверить
Показать результаты
Надо еще позаниматься
Заново
Молодец, двигайся дальше
Заново

Свойства кислот

Физические свойства

Кислоты бывают твердыми (например, ортофосфорная кислота H3PO4, борная кислота H3BO3, иодная кислота HIO4) и жидкими (например, серная кислота H2SO4, азотная кислота HNO3). Большинство кислот растворяется в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3.

Кислотами являются водные растворы некоторых газообразных соединений (галогенводородов – HF, HCl, HBr, HI; сероводорода - H2S, оксида азота (IV) – NO2, оксида углерода (IV) – СO2). Некоторые кислоты (например, угольную H2CO3, сернистую H2SO3, хлорноватистую HClO) невозможно выделить в виде индивидуальных соединений, они существуют только в растворе.

Химические свойства

Общие свойства кислот в водных растворах обусловлены присутствием ионов Н+, которые образуются в результате электролитической диссоциации кислот:
HnA ⇄ nH+ + An-

Изменение цвета индикатора

Кислоты одинаково изменяют цвет индикаторов.
Индикаторы в кислой среде

Взаимодействие кислот с основаниями

Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды – реакция нейтрализации (реакция обмена). При этом кислоты взаимодействуют как с растворимыми, так и с нерастворимыми основаниями.

Кислота + Основание = Соль + H2O
HCl + NaOH = NaCl + Н2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2Н2O
Если в реакциях нейтрализации участвуют многоосновные кислоты или многокислотные основания, то продуктами реакции могут быть не только средние соли, но и кислые или основные. Например:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
HCl + Cu(OH)2 = CuOHCl + H2O

Где Na2HPO4, NaH2PO4 – кислые соли, CuOHCl – основная соль.
Реакция нейтрализации

Взаимодействие кислот с основными оксидами

Кислоты взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды (реакция обмена).

Кислота + Основный оксид = Соль + H2O
2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O

Взаимодействие кислот c амфотерными оксидами

Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образование соли и воды (реакция обмена).

Кислота + Амфотерный оксид = Соль + H2O
НNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O
Взаимодействие кислоты с основным и амфотерным оксидами

Взаимодействие кислот с амфотерными гидроксидами

Кислоты взаимодействуют с амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды (реакция обмена).

Кислота+ Амфотерный гидроксид = Соль + H2O
HCl + Cr(OH)3 =CrCl3 + H2O

Взаимодействие кислот с солями

Кислоты вступают в реакции обмена с солями согласно правилу: сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей. При этом образуется новая соль и новая кислота.

Кислота + Соль = Соль + Кислота

Учитывая летучесть силу и растворимость кислот, их можно расположить в той последовательности, в которой они вытесняют друг друга из солей:
HNO3
H2SO4
H3PO4
HCl
H2SO3
H2CO3
H2S
H2SiO3
Серная кислота H2SO4 – сильная и нелетучая, поэтому ею часто пользуются для получения других кислот.

Летучие кислоты: сероводородная H2S, азотная HNO3, соляная HCl.

Неустойчивые кислоты:
Реакции обмена кислот с солями возможны в том случае, если в результате реакции образуются: осадок – нерастворимая соль или нерастворимая кислота; более слабая, неустойчивая или более летучая кислота:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
H2SO4 + Na2SiO3 = Na2SO4 + H2SiO3
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3

H2O + CO2
Серная кислота с хлоридом бария
Взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия

Термическое разложение некоторых кислородсодержащих кислот

При нагревании некоторые кислородсодержащие кислоты разлагаются, образуя соль и воду (реакция разложения). В случае термически неустойчивых кислот (H2СO3, H2SO3) – проводят простое нагревание, в случает термически устойчивых (HClO4, HNO3) – нагревание в присутствии P2O5.

Кислородсодержащая кислота = Кислотный оксид + Н2О
t
Н2SiO3 = SiO2+ Н2О
t
Разложение кремниевой кислоты

Взаимодействие кислот с металлами

Кислоты взаимодействуют с металлами. Характер продуктов этих реакций зависит от природы и концентрации кислоты и от активности металла. Активность металла определяется его положением в электрохимическом ряду напряжений, который составил русский учёный Н.Н. Бекетов.
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb
2)
Cu, Ag, Hg, Pt, Au
вытесняют водород из кислот
не вытесняют водород из кислот
В этом ряду активность металлов уменьшается слева направо (от Li до Au).

Разбавленная серная кислота H2SO4, хлороводородная кислота HCl и другие взаимодействуют с металлами, которые находятся в ряду напряжений левее водорода. В результате реакции образуется соль и газообразный водород.

Кислота + Металл = Соль + H2
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
Указанные кислоты не взаимодействуют с металлами, которые находятся в электрохимическом ряду напряжений правее водорода.

Концентрированная серная кислота H2SO4 и азотная кислота HNO3 любой концентрации являются кислотами-окислителями и проявляют особые свойства в реакции с металлами. В их случае вместо водорода выделяются другие газы.
Взаимодействие кислот с металлами
Проверь себя
Какие кислоты существуют только в растворе:
Далее
Проверить
Показать результаты
Кислота не взаимодействует с
Далее
Проверить
Показать результаты
Реакция нейтрализации – это реакция кислотой c:
Далее
Проверить
Показать результаты
Какой цвет приобретает лакмус в кислой среде:
Далее
Проверить
Показать результаты
С какими веществами будет реагировать соляная кислота:
Далее
Проверить
Показать результаты
Надо еще позаниматься
Заново
Молодец, двигайся дальше
Заново

Кислоты в истории индикаторов

Однажды английский химик Р. Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И. Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р. Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветкам разных растений. Оказалось, что и васильки, и розы, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот. После некоторых раздумий такие вещества Р. Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало "указатели". Эти вещества затем стали использовать многие химики в опытах для распознавания кислот.

Яркие представители класса неорганических кислот, их тривиальные названия и применение

Минеральные кислоты широко применяют в металло- и деревообработке, текстильной, лакокрасочной, нефтегазовой и других отраслях промышленности и в научных исследованиях. К числу веществ, производимых в наибольшем объеме, относятся серная, азотная, фосфорная, соляная кислоты. Суммарное годовое производство в мире этих кислот исчисляется сотнями миллионов тонн.

H2SO4 – серная кислота, купоросное масло

При обычных условиях концентрированная серная кислота – тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если >1 – раствор SO3 в серной кислоте (олеум).

Серная кислота, метко названная Д.И..Менделеевым «хлебом промышленности», применяется в производстве минеральных удобрений, для получения других минеральных кислот и солей, в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной, пищевой и других отраслях промышленности, в промышленном органическом синтезе.

HClхлороводородная кислота, соляная кислота

Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). Концентрированная соляная кислота «дымит» на воздухе: выделяющийся хлороводород, поглощая из воздуха водяные пары, образует мельчайшие капельки кислоты, поэтому склянку с концентрированной соляной кислотой нужно держать плотно закрытой.

Соляную кислоту используют для получения её солей, обработки руд, травления металлов, в химическом синтезе.

В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. В желудке соляная кислота выполняет несколько функций. Первая функция – участие в процессе переваривания пищи, расщепления белков, жиров, углеводов. Вторая функция – дезинфицирующая: большинство болезнетворных микроорганизмов гибнут в кислой среде. Желудочный сок начинает выделяться уже тогда, когда вы начинаете пережевывать пищу. Поэтому жевать резинку на голодный желудок очень вредно: в отсутствии пищи выделяющаяся при жевании соляная кислота разрушает слизистую оболочку желудка.
Соляная кислота входит в состав желудочного сока

H3PO4ортофосфорная кислота, фосфорная кислота

Твердое бесцветное, очень гигроскопическое вещество, хорошо растворимое в воде. На воздухе кристаллы фосфорной кислоты расплываются за счёт поглощения влаги и превращаются в вязкую жидкость. Обычно ортофосфорной (или просто фосфорной) кислотой называют 85 %-й водный раствор (бесцветная сиропообразная жидкость без запаха).

Используется при пайке в качестве флюса; для исследований в области молекулярной биологии; для очищения от ржавчины металлических поверхностей; в составе фреонов, в промышленных морозильных установках как связующее вещество; в авиационной промышленности и в сельском хозяйстве. Ортофосфорная кислота зарегистрирована в качестве пищевой добавки E338. Применяется как регулятор кислотности в газированных напитках, например в Кока-Коле. По вкусу подслащённые слабые водные растворы ортофосфорной кислоты напоминают крыжовник. Ортофосфорная кислота применяется для протравливания (снятия смазанного слоя) эмали и дентина перед пломбированием зубов.
Фосфорная кислота является компонентом в Кока-Коле

HNO3азотная кислота

Азотная кислота ядовита. Её пары очень вредны: пары вызывают раздражение дыхательных путей, а сама кислота оставляет на коже долгозаживающие язвы. При действии на кожу возникает характерное жёлтое окрашивание кожи, обусловленное ксантопротеиновой реакцией.

Азотная кислота применяется при получении аммонийной селитры, использующейся в качестве удобрения и в производстве взрывчатых веществ. Кроме того, она применяется в процессах органического синтеза, в металлургии, при флотации руды и для переработки отработанного ядерного топлива. Применяется в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих). Используется в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин), а также в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве.
Ксантопротеиновая реакция на коже руки

HFфтороводородная кислота, плавиковая кислота.

Бесцветная легкоподвижная жидкость с резким запахом и обжигающим «уксусным» вкусом. Плавиковая кислота — кислота довольно слабая, однако она разъедает стекло и другие силикатные материалы, поэтому плавиковую кислоту хранят и транспортируют в полиэтиленовой таре. Плавиковая кислота ядовита. При попадании на кожу в первый момент не вызывает сильной боли, легко и незаметно всасывается, но через короткое время вызывает отёк, боль, химический ожог и общетоксическое действие.

Крупный потребитель фтороводородной кислоты — алюминиевая промышленность. Раствор фтороводорода применяется для прозрачного травления силикатного стекла (например — нанесение надписей — для этого стекло покрывают парафином, прорезая отверстия для травления); для травления кремния в полупроводниковой промышленности.Плавиковая кислота используется в составе травильных, травильно-полировальных смесей, растворов для электрохимической обработки нержавеющей стали и специальных сплавов; в процессе алкилирования, в качестве катализатора в реакции изобутана и олефина.
Плавиковая кислота используется для травления силикатного стекла

HCN – циановодородная кислота, синильная кислота

Бесцветная, очень летучая, легкоподвижная ядовитая жидкость, имеющая характерный запах горького миндаля.

Является сырьём для получения акрилонитрила, метилметакрилата, адипонитрила и других соединений. Синильная кислота и большое число её производных используются при извлечении благородных металлов из руд, при гальванопластическом золочении и серебрении, в производстве ароматических веществ, химических волокон, пластмасс, каучука, органического стекла, стимуляторов роста растений, гербицидов. Впервые в роли боевого отравляющего вещества синильная кислота была использована французской армией 1 июля 1916 года на реке Сомме. В некоторых штатах США синильная кислота использовалась в газовых камерах в качестве отравляющего вещества при исполнении приговоров смертной казни; в последний раз это было сделано в Аризоне в 1999 году. Смерть, как правило, наступает в течение 5—15 минут.
Проверь себя
Какую кислоту Д.И.Менделеев назвал «хлебом промышленности»?
Далее
Проверить
Показать результаты
Плавиковая кислота имеет формулу
Далее
Проверить
Показать результаты
Какая кислота в составе 0.5 % присутствует в желудке человека:
Далее
Проверить
Показать результаты
Надо еще позаниматься
Заново
Молодец, двигайся дальше
Заново

Царская водка не царский напиток

Царская водка – смесь концентрированной азотной HNO3 и соляной HCl кислот, взятых в соотношении 1:3 по объёму. Своё название «царская» получила за способность растворять «царя металлов» - золото, а «водка» от ласкательного водица.

При взаимодействии HCl и HNO3 образуется сложная смесь высокоактивных продуктов, в том числе ассоциатов, диоксида азота, хлора и нитрозилхлорида. Наличие среди продуктов взаимодействия хлорида нитрозила NOCl и хлора в сильнокислой среде делает царскую водку одним из сильнейших окислителей. Смесь готовят непосредственно перед её применением: при хранении она разлагается с образованием газообразных продуктов (образование диоксида азота и нитрозилхлорида придаёт царской водке рыжую окраску).
Эффективность царской водки как окислителя в значительной степени связана с уменьшением потенциала окисления металлов вследствие образования хлоридных комплексных соединений. Комплексообразование в сильнокислой окислительной среде делает возможным растворение уже при комнатной температуре даже таких малоактивных металлов, как золото, платина и палладий.

Au + 4HCl +HNO3 =H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O

Техника безопасности при работе с кислотами

При неосторожном обращении, кислоты представляют серьезную опасность для здоровья и даже жизни человека. При попадании концентрированной кислоты на открытую кожу, она вызывает химический ожог. Кроме этого, существуют вещества, обладающие общеядовитым действием, а также кислоты, выделяющие вредные для здоровья испарения, способные серьезно повредить органы зрения и дыхания. По этим причинам необходимо соблюдать определенные меры предосторожности при работе с кислотами, которые позволят вам сохранить здоровье.

Хранение кислот и работа с ними

Царская водка, концентрированные кислоты должны храниться в емкостях с притертыми пробками. Любые работы по переливанию кислот необходимо проводить под вытяжкой, которая быстро удалит едкие пары. Кроме этого, техника безопасности при работе с кислотами требует использования соответствующих индивидуальных средств защиты: очки или маску, перчатки и специальную одежду для защиты от кислот. В случае пролива на поверхность, кислоту можно убрать при помощи кварцевого песка, которым посыпают место разлива и выбрасывают. После уборки песка место разлива необходимо промыть раствором соды, а затем чистой водой.

Разбавление концентрированных кислот

Есть ещё одно правило при работе с кислотами – их разбавление водой. Приведем пример на серной кислоте. Серная кислота прекрасно растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Если приливать воду в концентрированную кислоту, за счет выделяющейся теплоты вода закипает и разбрызгивает жидкость. Это очень опасно! Поэтому, приготавливая раствор, концентрированную кислоту вливают в воду (а не наоборот!) при постоянном перемешивании.
Не лей воду в кислоту
Не лей воду в кислоту

Первая медицинская помощь при попадании кислот на кожу и глаза

При попадании едкого реактива на кожу человека, место ожога необходимо промывать проточной водой в течение 10-15 минут. После этого на пораженный участок кожи накладывается марлевая повязка или ватный тампон, смоченный 2% раствором питьевой соды. Через 10 минут повязку снимают и насухо протирают кожу при помощи мягкой ткани. Согласно технике безопасности при работе с кислотами при попадании кислоты в глаза, их необходимо промыть проточной водой, а затем 2% раствором пищевой соды. После этого пострадавшего обязательно нужно показать врачу.
Опасная серная кислота
Проверь себя
Любые работы по переливанию кислот необходимо проводить
Далее
Проверить
Показать результаты
При разбавлении концентрированных кислот
Далее
Проверить
Показать результаты
При попадании кислоты на кожу
Далее
Проверить
Показать результаты
Надо еще позаниматься
Заново
Молодец, двигайся дальше
Заново

Как один учёный не соблюдал технику безопасности с кислотой

История о Юстусе Либихе, знаменитом учёном-химике XIX века. Вот как описывает Карл Фогт - химик, работавший вместе с Либихом один случай. Входит Либих, у него в руках склянка с притёртой пробкой. "Ну-ка, обнажите руку", - говорит он Фогту и влажной пробкой прикасается к руке. "Не правда, ли жжёт? - невозмутимо спрашивает Либих. - Я только что добыл безводную муравьиную кислоту".
Как вы думаете, правильно ли обращался Либих с кислотами? Конечно, неправильно; после этой пробы у Фогта долго болела рука, и остался белый шрам на руке.

Резюме

Неорганические (минеральные) кислоты имеют кислый вкус, как и все представители класса кислот. Однако сейчас рецепторы языка не используются для обнаружения этих кислот из-за их опасности для организма. С кислотами надо работать с особой осторожностью. Несмотря на это неорганические кислоты находят широкое применений. Суммарное годовое производство в мире этих кислот исчисляется сотнями миллионов тонн.

Кратко повторим

1
Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков;
2
Кислоты делятся по наличию кислорода в них на бескислородные (не имеют кислорода) и кислородсодержащие (оксокислоты). Также кислоты длятся по основности (число атомов водорода, способных замещаться на атомы металла) на одноосновные (1 атом водорода) и многоосновные (2 или больше атомов водорода);
3
Кислоты можно получить взаимодействием неметаллов с водородом (для бескислородных кислот), кислотных оксидов с водой (для кислородсодержащих кислот), соли с сильной или менее летучей кислотой (общий метод получения кислот), а также действием окислителей на металл и гидролизом галогенидов и солей;
4
Качественной реакцией на кислоты является взаимодействие их с индикаторами: в кислой среде лакмус – красный; метилоранж – красный; фенолфталеин – бесцветный.
5
Реакция взаимодействия кислоты с основанием –реакция нейтрализации. Если в реакцию вступает многоосновная кислота или многокислотное основание можно получить кислые или основные соли;
6
Кислоты вступают в обменную реакцию с основными и амфотерными оксидами, с основаниями, с солями, причем во взаимодействии с солями должен выпасть осадок или выделиться газ;
7
Некоторые кислородсодержащие кислоты разлагаются при нагревании;
8
При работе с кислотами нужно соблюдать технику безопасности: использовать защитные перчатки и очки, работать под вытяжкой. При разбавлении концентрированной кислоты необходимо приливать кислоту в воду при постоянном перемешивании.
Выходное тестирование
Проверь как изучил урок
Начать тест
Кислоты – это
Далее
Проверить
Показать результаты
Взаимодействием неметалла с водородом с последующим растворением в воде можно получить:
Далее
Проверить
Показать результаты
Цвет лакмуса в кислой среде
Далее
Проверить
Показать результаты
Что образуется при термическом разложении кислородсодержащих кислот:
Далее
Проверить
Показать результаты
Купоросное масло - это
Далее
Проверить
Показать результаты
С какими веществами будет реагировать соляная кислота
Далее
Проверить
Показать результаты
Хм...
Повтори урок еще раз
Заново
Молодец
Переходи к следующему уроку
Заново

Урок разработали

Можно копировать, распространять, улучшать, при условии указания авторства, ссылки на урок и сохранения данной лицензии у производного материала
Под свободной лицензией
CC-BY-SA-4.0
АВТОР
РЕДАКТУРА
ОФОРМЛЕНИЕ
ИСПОЛЬЗОВАЛИ
  • Репетитор по химии/ под ред. А.С.Егорова.- Изд. 29-е. – Ростов н/Д: Феникс, 2010. – 762 с.
  • Химия. 8 класс: учеб. Пособие для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков – М.: Просвещение, 2018. – 175с.
  • Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразоват. Учреждений с прил. на электрон. носителе/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 15-е изд. – М.: Просвещение, 2011 -176 с.
  • Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений/ И. И. Новошинский, Н.С. Новошинская – М.: ООО «Русское слово – учебник», 2013. – 224 с.
  • Химия: 8 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н.Е.Кузнецов, И.М.Титова, Н.Н. Гара. – 4-е изд., перераб. – М.: Вентана-Граф, 2012. – 256 с.
  • Номенклатура неорганических веществ/ Р.А. Лидин, В.А. Молочко, З.А. Кудряшова; Под ред. Р.А. Лидина. – М.: КолосС, 2006. – 95с.: ил.
  • Сайты: Wikipedia.ru , youtube.com
  • https://www.ronta.ru/articles/mery_predostorozhnosti_pri_rabote_s_kislotami_i_shchelochami/

Помогите улучшить

Мы рады любой помощи по улучшению урока. Пишите комментарии с предложениями, отмечайте понятные или непонятные элементы урока.
Made on
Tilda